Ana SayfaFen BilimleriAsitler ve Bazlar Konu Anlatımı 8.Sınıf

Asitler ve Bazlar Konu Anlatımı 8.Sınıf

Asitler ve Bazlar Konu Anlatımı 8.Sınıf fen bilimleri dersinde sorumlu olduğunuz konulardandır. Asitler ve Bazlar Konu Anlatımı soruları daha kolay bir şekilde çözebilmeniz için size yardımcı olacak. Asitler ve Bazlar Konu Anlatımını bu yazımızda anlatıyoruz. Asitler ve Bazlar ile ilgili bilmemiz gereken konu içeriğini şu şekilde sıralayabiliriz:

Asitler ve Bazlar

Asitlerin Genel Özellikleri

  • Suda çözündüklerinde suya hidrojen (H+) iyonu veren maddelere asit adı verilir.
  • Tatları ekşidir.
  • Birçoğu yakıcı ve tahriş edicidir. Canlı dokulara zarar verir.
  • Bazı metallerle (Mg, Cu, Zn gibi) tepkimeye girerek metalleri de aşındırır.
  • Mermeri aşındırır.
  • Mavi turnusol kâğıdını kırmızıya dönüştürür.
  • Sulu çözeltileri elektriği iyi iletir.
  • Bazlarla tepkimeye girerek tuz ve su oluşturur.

Bazların Genel Özellikleri

  • Suda çözündüklerinde suya hidroksit (OH-) iyonu veren maddelere baz adı verilir.
  • Tatları acıdır.
  • Cildimizde kayganlık hissi oluşturur.
  • Bazı metallerle tepkimeye girer ve tepkimeye girdikleri metalleri aşındırır.
  • Kırmızı turnusol kâğıdını maviye dönüştürür.
  • Sulu çözeltileri elektriği iyi iletir.
  • Asitlerle tepkimeye girerek tuz ve su oluşturur.

pH Değeri

pH değeri, maddelerin asitlik ya da bazlık derecesini gösteren bir ölçüdür.

ph tablosu asitik bazik notr

pH Değeri
pH değeri, O ile 14 arasındaki rakamlarla belirtilir. Bir maddenin pH’si 7’den küçük ise o madde asidik özellik gösterir.
pH Değeri
pH değeri 7’den O’a doğru yaklaştıkça maddelerin asidik özelliği artar. Bir maddenin pH’si 7 ise o madde nötrdür; yani ne asidik ne de bazik özellik gösterir.
pH Değeri
Bir maddenin pH’si 7’den büyük ise o madde bazik özellik gösterir. pH değeri 7’den 14’e doğru yaklaştıkça maddelerin bazik özelliği artar.

Günlük Hayatımızda Asitler ve Bazlar

Günlük hayatımızda tükettiğimiz yiyecekler, içecekler ve kullandığımız temizlik maddeleri farklı asidik ya da bazik özelliğe sahiptir.

ph olcegi gunluk hayat tablo

Akü sıvısı, limon suyu, sirke, domates suyu, yağmur suyu ve süt asidik özellik gösteren maddelerden bazılarıdır.
Saf su nötrdür. Kabartma tozu, el sabunu, amonyak ve çamaşır suyu ise bazik özellik gösterir.
Not
Asitler ve bazlar, endüstride çok geniş kullanım alanlarına sahiptir. Hidroklorik asit, nitrik asit ve sülfürik asit endüstride yaygın olarak kullanılan asitlerdendir. Sodyum hidroksit, potasyum hidroksit ve kalsiyum hidroksit ise endüstride yaygın olarak kullanılan bazlardan bazılarıdır.
Asit ya da Baz Adı Formülü Piyasa Adı Kullanım Alanları
Hidroklorik asit HCI Tuz ruhu Kimya, ilaç, petrol, boya ve tekstil endüstrisinde
Nitrik asit HNO3 Kezzap Gübre ve boya endüstrisinde, patlayıcı madde üretiminde
Sülfürik asit H2SO4 Zaç yağı Gübre ve boya endüstrisinde, patlayıcı madde üretiminde
Sodyum hidroksit NaOH Sud-kostik Temizlik, kâğıt, boya ve yapay ipek endüstrisinde
Potasyum hidroksit KOH Potas-kostik Sıvı sabun, kâğıt ve tarım ilacı üretiminde
Kalsiyum hidroksit Ca(OH)2 Sönmüş kireç Deri, çimento, alçı ve kireç endüstrisinde

Asit ve Bazlarla Çalışırken Dikkat Edilecek Hususlar

Kuvvetli asit ve bazların canlı ya da cansız maddelere zarar verici etkileri olabilir. Bu nedenle, asitler ve bazlarla çalışırken dikkat etmemiz gereken bazı hususlar vardır.

  • Tüm deneylerde olduğu gibi laboratuvarda asitler ve bazlarla çalışırken laboratuvar önlüğü giyilmeli ve laboratuvar gözlüğü takılmalıdır.
  • Asitler ve bazlar cildimizi tahriş edebileceği için, asitler ve bazlar ile çalışırken eldiven kullanılmalıdır.
  • Kuvvetli asitler ve kuvvetli bazlar koklanmamalı ya da tadına bakılmamalıdır.
  • Asit ya da bazların cildimizi tahriş etmesi durumunda en yakın sağlık kuruluşuna başvurulmalıdır.
  • Asitler ve bazlar besinlerden uzak bir yerde saklanmalıdır.
  • Asitlerin ve bazların üzerlerindeki tehlike işaretlerine dikkat edilmelidir.
  • Asitlerle tepkimeye girerek tuz ve su oluşturur.

tehlike isaret sembolleri 1

Asit Yağmurları

Fosil yakıtların yakılması ile karbon dioksit (CO2), kükürt dioksit (SO2), azot dioksit (NO2) gibi hava kirliliğe neden olan gazlar atmosfere yayılır.

Bu gaz molekülleri, atmosferdeki su buharıyla karşılaşınca kimyasal tepkime meydana gelir ve kimyasal tepkimeler sonucunda nitrik asit, sülfürik asit ve karbonik asit gibi asitler oluşur.

Havadaki bu asitler yağmur, kar ya da sis ile birlikte yeryüzüne iner. Bu olaya asit yağmuru adı verilir.

Asit yağmurlarının oluşmasını sağlayan bir diğer etken de yanardağ faaliyetleridir. Yanardağların atmosfere püskürttüğü kül ve duman, su buharı ile birleşerek asit yağmuru oluşturabilir.

Not
Asit yağmurlarının pH’si 5,6 ile 4,5 arasında değişir. Asit yağmurlan bitkilere, hayvanlara, binalara, tarihî eserlere ve insanlara zarar verir.

Asit yağmurlarının oluşumu azaltabilmek için aşağıdaki önlemler alınmalıdır:

  • Fosil yakıt kullanımının azaltılmalıdır.
  • Elektrikli aletler, kullanılmadığı zaman kapatılmalı ve gereksiz enerji tüketimi engellenmelidir.
  • Güneş ve rüzgâr enerjisi gibi doğaya dost enerji kaynakları kullanılmalıdır.
  • Fabrika bacalarına ve arabaların egzozlarına filtre takılmalıdır.
  • Sanayi kuruluşları şehirlerden, tarım arazilerinden ve ormanlardan uzak yerlere inşa edilmelidir.

CEVAP VER

Lütfen yorumunuzu giriniz!
Lütfen isminizi buraya giriniz